Kobalt (II) hidroksida

Deskripsi: Cobalt hidroksida adalah senyawa anorganik yang halus, umumnya naik - kristal monoklinik merah atau tetragonal, didekomposisi dengan pemanasan pada kepadatan relatif 3,597 (15 derajat C). Larut dalam larutan garam asam dan amonium, tidak larut dalam air dan etanol. Bereaksi dengan beberapa asam organik untuk membentuk kobalt - yang mengandung sabun. Mudah terurai saat dipanaskan. Dehidrasi menjadi COO dengan memanaskan pada 160 derajat C dalam ruang hampa. Ini lebih aktif dan dapat bereaksi untuk membentuk garam dalam larutan berair asam lemah. Di hadapan oksigen, reaksi dengan cepat berubah ke keadaan dengan harga - tinggi. Ini umumnya disiapkan dengan bereaksi garam kobalt dengan logam alkali hidroksida atau dengan menggunakan kobalt sebagai anoda untuk elektrolisis air garam. Ini digunakan sebagai bahan baku untuk garam kobalt, sebagai pengeringan untuk cat dan pernis, sebagai cairan jenuh untuk baterai, sebagai katalis untuk dekomposisi H2O2.

Properti: Ada dua jenis kobalt hidroksida, satu tidak stabil - kobalt hidroksida, warnanya hijau gelap, dan yang lainnya relatif stabil - kobalt hidroksida, yang merupakan bubuk merah mawar -.

Formula molekuler kobalt hidroksida adalah CO (OH) 2.

Kepadatan (g/ml, 25/4 derajat c): 3.597,

Tidak larut dalam air, larut dalam larutan asam dan amonium, mudah dioksidasi menjadi CO (OH) 3 dengan udara atau oksidan lemah dan berubah menjadi coklat, didehidrasi dalam ruang hampa untuk membentuk COO.

Gambar 1 menunjukkan struktur kobalt hidroksida

Persiapan: Kobalt hidroksida terutama disiapkan dengan menggunakan kobalt klorida, kobalt sulfat dan garam kobalt lainnya dengan NaOH seperti natrium hidroksida dan amonia. Prinsip reaksi dasar adalah sebagai berikut: co 2+ + 2 oh - → co (oh) 2 ikhtisar dan sifat persiapan kobalt hidroksida, penggunaan diatur oleh editor buku kimia. (2015-11-16)

Penggunaan: Digunakan dalam persiapan bahan baku garam kobalt, sebagai pengeringan untuk pelapis dan pernis, katalis kobalt, cairan jenuh untuk baterai, katalis untuk dekomposisi H2O2, sebagai agen pewarnaan untuk industri kaca.

Toksisitas: Ini adalah elemen yang penting secara biologis. Dosis kecil dapat mengaktifkan banyak enzim yang mengatur respirasi jaringan, hematopoiesis dan proses lainnya. Pada dosis tinggi, mereka menghambat aktivitas enzim ini, mempengaruhi metabolisme karbohidrat, dan secara selektif merusak endokrin pankreas. Sebagian, itu mempengaruhi sistem kardiovaskular, melebarkan pembuluh darah, menurunkan tekanan darah, dan secara selektif merusak otot jantung. Menghirup senyawa kobalt, terkadang asma bronkial. Senyawa kobalt grinded dapat menyebabkan dermatitis akut, kadang -kadang membentuk borok di permukaan. Konsentrasi maksimum yang diijinkan dari kobalt logam dan kobalt oksida adalah 0,5 mg/m3. Masker pernapasan, debu - Bukti overall, dan sarung tangan pelindung harus digunakan selama pekerjaan untuk melindungi organ pernapasan dan kulit. Saat bekerja dengan debu kobalt logam di tempat kerja, disarankan untuk mencuci tangan dengan pasta. Debu dan debu harus diperhatikan selama produksi, dan operasi basah harus diadopsi.

Sifat kimia: kristal atau bubuk ortorombik merah mawar. Jangan larut dalam air, larut dalam larutan asam dan amonium.

Penggunaan: digunakan dalam garam kobalt, katalis kobalt, larutan impregnasi elektroda baterai, dan pengeringan cat

Penggunaan: Digunakan dalam kaca, pewarnaan enamel, senyawa kobalt, dan pengeringan untuk cat dan pernis.

Penggunaan: Digunakan dalam pembuatan bahan baku garam kobalt, pelapis dan pengeringan pernis, katalis dekomposisi hidrogen peroksida.

Metode Produksi: Cobalt - Mengandung Metode Limbah Berbagai kobalt - yang mengandung limbah dilarutkan dengan asam nitrat dan asam klorida, dan larutan kobalt klorida yang diperoleh dimurnikan dengan hidrogen peroksida untuk menghilangkan zat besi, dan jika perlu, sodium karbonat atau air amonia ditambahkan. Larutan kobalt klorida yang dimurnikan ditambahkan dengan natrium hidroksida untuk membentuk kobalt hidroksida, dan kemudian dicuci dan disentrifugasi untuk mendapatkan produk kobalt hidroksida. Co +2 hcl → cocl 2+ h2 cocl 2+2 naoh → cu (oh) 2+ na2SO4

Kategori: Zat Beracun

Karakteristik berbahaya yang mudah terbakar: non - mudah terbakar dan racun kobalt oksida yang dipancarkan dari situs api

Karakteristik penyimpanan dan transportasi: gudang suhu rendah, ventilasi, pengeringan

Media Pemadam: Air, Karbon Dioksida, Bubuk Kering, Pasir

Informasi Keselamatan Hidroksida Cobalt:

Tanda Barang Berbahaya: XN, N

Kode Kategori Bahaya: 20/22/22-36/37/38-50/53-42/43-40-20/22

Instruksi Keselamatan: 26-37/39-36

Nomor Transportasi Barang Berbahaya: un 3077 9 / pgiii